walrus
Ословед
Дуст - проверено временем!
Помощь химия
- Автор темы Akvo
- Дата начала
Opsidan
Ословед
это как понимать? Это что такое?:idontno:Дуст - проверено временем!
C
CopperSword
Подскажите, если кто в теме, как взаимодействует тиомочевина с соляной кислотой, при каких условиях наступает взаимодействие, как его избежать, насколько помню:NH2-CS-NH2 + HCl-> ?
Stupid_Chemist
Ословед
CH3-C(C2H5)=CH-CH3 + HBr => CH3-CH2-CBr(CH3)-CH2-CH3 (3-бром-3-метилпентан) - я забыл органику:tears:
walrus
Ословед
Не слушайте товарища, он действительно "тупой химик" ;-), Вы правее =) Наберите в Википедии "металлический водород" и будет вам "щастье".
Silver Horse
Ословед
Формально - да. А вот если посмотрите на таблицу Менделеева и пораскинете мозгами, поймете, что не такой уж он и неметалл. Физически как металл он себя ведет, например, в ядре Юпитера, где температура и давление зашкаливают.
Stupid_Chemist
Ословед
и вам трямсте.
находим массу NaOH: m(NaOH)= V(р-ра)*P(*р-ра)*С(NaOH)=
0.3л*1344г/л*30%=120.96г
m(8%р-ра)=m(NaOH)/C(NaOH)=120.96г/8%=1512г
m(H2O)=m(8%р-ра)-(V(р-ра)*P(*р-ра))=1512г-403.2г=1108.8г
включаем мозг и непишим тупые задачи
Stupid_Chemist
Ословед
возможно так:
K(NH4OH)=2*10^-5
K=[NH4^+]*[OH^-]/[NH4OH]
a=(K/C)^1/2=0,003651484
C(OH^-)=1.5*a=0,005477226M
[H^+]=10^-14/C(OH^-)=1.8*10^-12
pH=-lg[H^+]=11.7
правильность не гарантирую
Stupid_Chemist
Ословед
мб есть у кого =)
"паспорт на загрязнитель - фенол в воздухе"
"паспорт на загрязнитель - фенол в воздухе"
12 задач по химии.
Помогите, пожалуйста, решить.
Во вложении вложении то же самое, только в документе Word 2007.
Помогите, пожалуйста, решить.
1. У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. Т.е. нужно составить электронные формулы элементов и по ним что то доказать.
2. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25.1 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O поглощается 66.94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата).
3. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + 02(г) ↔ 2H20(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,42 кДж
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?
4. Напишите выражение для константы равновесия системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции – образование аммиака, если а) увеличить концентрацию водорода в три раза; б) уменьшить парциальное давление азота в два раза?
5. Дайте характеристику нормальной концентрации раствора. Рассчитайте, сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотностью 1.84г/см3) потребуется для приготовления 5 л. Децинормального (0.1 Н) раствора? Определите температуру замерзания раствора.
6. Какое из удобрений: нитрат аммония или жидкий аммиак – будет вызывать более сильную коррозию железа? Записать уравнение реакции растворения нитрата аммония в воде в молекулярной и ионной форме.
7. Исходя из степени окисления фосфора соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H20
8. В сосуды с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковыю пластинку, во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
9. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте схему электролиза на графитовых электродах, запишите электронные уравнения процессов на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
10. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнеия анодного и катодного процессов.
11. Для умягчения 100л. воды потребовалось 12.72г кальцинорованной соды Na2CO3. Чему равна жесткость воды (в градусах и мг-экв.)?
12. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите ванейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
2. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25.1 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O поглощается 66.94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата).
3. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + 02(г) ↔ 2H20(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,42 кДж
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?
4. Напишите выражение для константы равновесия системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г). Как изменится скорость прямой реакции – образование аммиака, если а) увеличить концентрацию водорода в три раза; б) уменьшить парциальное давление азота в два раза?
5. Дайте характеристику нормальной концентрации раствора. Рассчитайте, сколько миллилитров 96% серной кислоты (плотностью 1.84г/см3) потребуется для приготовления 5 л. Децинормального (0.1 Н) раствора? Определите температуру замерзания раствора.
6. Какое из удобрений: нитрат аммония или жидкий аммиак – будет вызывать более сильную коррозию железа? Записать уравнение реакции растворения нитрата аммония в воде в молекулярной и ионной форме.
7. Исходя из степени окисления фосфора соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H20
8. В сосуды с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковыю пластинку, во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
9. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте схему электролиза на графитовых электродах, запишите электронные уравнения процессов на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
10. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнеия анодного и катодного процессов.
11. Для умягчения 100л. воды потребовалось 12.72г кальцинорованной соды Na2CO3. Чему равна жесткость воды (в градусах и мг-экв.)?
12. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите ванейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
Stupid_Chemist
Ословед
7. Исходя из степени окисления фосфора соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H20
PH3- P(-3)- только восстоновитель
Н3РО4- Р(+5)- только окислительные свойства
H3PO3- P(+3)- и окислительные и востановительные
3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H20
S2- -2e-> S
NO3- +4H+ +3e->NO+ 2H2O
8. В сосуды с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковыю пластинку, во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
В первом растворе будет постепенно пропадать цвет - тк цинк будет переходить в раствор осаждая медь
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Cu^+2 +2e->Cu^0
Zn^0 -2e->Zn^+2
2. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25.1 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O поглощается 66.94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата).
1)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 * 10H2O +X кДж
2)Na2CO3 * 10H2O= 2Na+ +CO3^2- - 66.94кДж
3)Na2CO3+H2O= 2Na+ +CO3^2- +25.1 кДж
По закону Гиббса:
Q1=Q3-Q2= 92.04кДж
Теплота гидротации Na2CO3 92.04кДж
PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H20
PH3- P(-3)- только восстоновитель
Н3РО4- Р(+5)- только окислительные свойства
H3PO3- P(+3)- и окислительные и востановительные
3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H20
S2- -2e-> S
NO3- +4H+ +3e->NO+ 2H2O
8. В сосуды с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковыю пластинку, во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.
В первом растворе будет постепенно пропадать цвет - тк цинк будет переходить в раствор осаждая медь
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Cu^+2 +2e->Cu^0
Zn^0 -2e->Zn^+2
2. Растворение моля безводной соли Na2CO3 в достаточно большом количестве воды сопровождается выделением 25.1 кДж теплоты, тогда как при растворении кристаллогидрата Na2CO3 * 10H2O поглощается 66.94 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации Na2CO3 (теплоту образования гидрата).
1)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 * 10H2O +X кДж
2)Na2CO3 * 10H2O= 2Na+ +CO3^2- - 66.94кДж
3)Na2CO3+H2O= 2Na+ +CO3^2- +25.1 кДж
По закону Гиббса:
Q1=Q3-Q2= 92.04кДж
Теплота гидротации Na2CO3 92.04кДж
Stupid_Chemist
Ословед
1. У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. Т.е. нужно составить электронные формулы элементов и по ним что то доказать.
есть такая замечательная штука как селеноводород, пахнет ох как прекрасно:crazy2:
строенние валентного электронного слоя(кажется это так называется?)
Cr 3d^5 4s1,
Se 4s^2 4p^4
отсюда видно что внешний эл. слой селена более заполнен чем у хрома=>
хром ближе к металам чем селен.
9. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте схему электролиза на графитовых электродах, запишите электронные уравнения процессов на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
если ничего не путаю то
анод: 2H2O - 4e= 4H+ + O2
катод: Cu2+ +2e= Cu^0
Общее уравнение:
2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+O2+2H2SO4
n(O2)=0.168л/22.4л/моль=0.0075
по уравнению реакции на 1 молекулу O2 приходится 2 атома меди
m(Cu)=M*n=63.5г/моль*2*0.0075моль= 0.95г
есть такая замечательная штука как селеноводород, пахнет ох как прекрасно:crazy2:
строенние валентного электронного слоя(кажется это так называется?)
Cr 3d^5 4s1,
Se 4s^2 4p^4
отсюда видно что внешний эл. слой селена более заполнен чем у хрома=>
хром ближе к металам чем селен.
9. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте схему электролиза на графитовых электродах, запишите электронные уравнения процессов на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
если ничего не путаю то
анод: 2H2O - 4e= 4H+ + O2
катод: Cu2+ +2e= Cu^0
Общее уравнение:
2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+O2+2H2SO4
n(O2)=0.168л/22.4л/моль=0.0075
по уравнению реакции на 1 молекулу O2 приходится 2 атома меди
m(Cu)=M*n=63.5г/моль*2*0.0075моль= 0.95г
ballad
Ословед
Помогите пожалуйста.
Нужно расписать электролиз С в KCl (расплав).
Я написал, что 2Cl – 2e → Cl2 на Аноде и 2K + 2e → 2K на катоде, общий процесс: 2KCl → Cl2 + 2K.
Что ещё может понадобится ? (это семестровое задание 1-ый курс ЮУрГУ общая химия Смолко препод, в его методичке ещё что-то сказано про перенапряжение килсорода и водорода и т.д.)
Вот ссылка на методичку в осле: в папке "2" раздел электролиз 14 вариант C с KCl.
Химия Смолко Юургу методичка (from 4RSash).rar 59.81 Мб
Нужно расписать электролиз С в KCl (расплав).
Я написал, что 2Cl – 2e → Cl2 на Аноде и 2K + 2e → 2K на катоде, общий процесс: 2KCl → Cl2 + 2K.
Что ещё может понадобится ? (это семестровое задание 1-ый курс ЮУрГУ общая химия Смолко препод, в его методичке ещё что-то сказано про перенапряжение килсорода и водорода и т.д.)
Вот ссылка на методичку в осле: в папке "2" раздел электролиз 14 вариант C с KCl.
Химия Смолко Юургу методичка (from 4RSash).rar 59.81 Мб